Question

14．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
（1）试计算生成CO₂的质量为多少？
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（3）石灰石中杂质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中杂质的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g．
（3）石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%，
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．