题目内容
向AgNO3、Cu（NO3）3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（ ）
| A、Ag、Zn |
| B、Cu、Ag |
| C、Ag、Fe |
| D、Ag、Cu、Fe |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2，全部被置换生成Cu、Ag，Zn（NO3）2和铁不反应．
解答：解：
根据金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2能与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，而Zn（NO3）2和铁不反应；则充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁粉过量，所以滤出固体中含Fe和置换出Cu、Ag；
故选：D．
根据金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2能与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，而Zn（NO3）2和铁不反应；则充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁粉过量，所以滤出固体中含Fe和置换出Cu、Ag；
故选：D．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．
练习册系列答案
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