氯化钡是一种可溶性重金属盐.广泛应用于化工领域.用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:(1)毒重石要进行粉碎的目的是 ,气体X的化学式为．(2)滤渣是废弃物.水洗的目的是和 ,检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液.则利用的反应的化学方程式为 ,试剂若是用硝酸银溶液.则可能生成的沉淀的化学式为 .其直接来源可能有 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是

；气体X的化学式为

．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是

和

；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为

；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为

，其直接来源可能有

个．
（3）操作Y的名称是

，滤液2中可循环利用的物质除水外还有

．
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是

．（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液．

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据影响物质相互反应速率的因素考虑，碳酸盐与酸反应的生成物进行分析；
（2）根据滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收进行分析；
根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀进行分析；
根据反应流程中所加的试剂进行分析；
（3）根据晶体与液体分离的操作方法进行分析，
根据滤液2中含有的物质进行分析；
（4）根据洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡进行分析．

解答：解：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应的接触面积，加快反应的进行，毒重石（主要成分为BaCO₃）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体X的化学式为：CO₂；
（2）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
，所以水洗的目的是防止钡离子汚染环境，提高毒重石的利用率；
依据推导可知滤渣中含有氯化钡，用碳酸钠检验时发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
硝酸银和盐酸，硝酸银和氯化钡都会生成氯化银沉淀，所以用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为：AgCl，
盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀，氯化钡和硝酸银也会生成氯化银沉淀，所以氯化银的直接来源可能有2个；
（3）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤，滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉，故选：C．
故答案为：（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行 CO₂；
（2）防止钡离子汚染环境提高毒重石的利用率 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl AgCl 2；
（3）结晶 BaCl₂；
（4）C．

点评：解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择，要知道在清洗时，只能将杂质洗掉，不能减少氯化钡的质量．