Question

某同学在实验室中完成制取氧气的实验，他取了氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入试管中加热，并在不同时刻测得试管内剩余固体质量（如表）：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	5.40	4.80	4.20	4.08	4.08

根据表中数据，计算：
（1）生成氧气的质量为

 

g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.92g

245

x

=

96

1.92g

解得：x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6g-4.9g=1.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g．

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．