Question

13．5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应，生成0.2g氢气，则反应后所得溶液中溶质的总质量是（　　）

• A． 0.2g
• B． 10.2g
• C． 14.6g
• D． 104.8g

Answer 1

分析 5克铁、锌、镁三种金属与100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出硫酸根的质量加上铝、锌、镁的混合物5g，即产生固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量．

解答 解：根据硫酸的化学式H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷$\frac{1}{48}$=9.6g，则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+5g=14.6g；
故选：C．

点评 本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．