题目内容
【题目】目前，产量最大，应用最广的金属是铁．图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应 
（1）图1中如果没有石灰水，（填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是 ．
（2）图2中第①步反应的产物是 ， 写出步骤②的化学方程式 ．
（3）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有 ， 请写出相应的化学方程式 ．
【答案】
（1）能；玻璃管中的固体粉末由红色变成黑色
（2）二氧化碳；C+CO2
2CO
（3）可燃性；2CO+O2
2CO2
【解析】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳能将红色氧化铁还原为黑色的铁，从而证明了反应的发生；故填：能；玻璃管中的固体粉末由红色变成黑色；（2）碳在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；故填：二氧化碳；C+CO2 2CO；（3）尾气中含有一氧化碳，尾气能够燃烧说明一氧化碳具有可燃性，燃烧的生成二氧化碳．故填：可燃性；2CO+O2 2CO2 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解一氧化碳还原氧化铁的相关知识，掌握原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中物质B与物质D变化的质量比为87：36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数（方程式中化学式前面的系数）之比为2：1