Question

13．现有碳酸钠和氢氧化钠的混合物18.6g与159.2g稀盐酸恰好完全反应，所得的溶液质量为173.4g．求：
（1）反应生成的二氧化碳质量为多少？
（2）所得溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液中溶质质量分数即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为18.6g+159.2g-173.4g=4.4g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
y              x       4.4g
$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=11.7g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=10.6g
则原混合物中含氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g．
设与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
     40   58.5
     8g    z   
$\frac{40}{58.5}=\frac{8g}{z}$      x=11.7g
所得溶液中溶质质量分数为$\frac{11.7g+11.7g}{173.4g}$×100%≈13.5%．
答：（1）反应生成的二氧化碳质量为4.4g；（2）所得溶液中溶质质量分数为13.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．