Question

13．某同学欲测定石灰石中碳酸钙的含量，称取25g试样于烧杯中，加入35.2g稀盐酸恰好反应，充分反应后，称得混合物的总质量为51.4g，请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为8.8g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为25g+35.2g-51.4g=8.8g；
（2）设原石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．            
答：（1）8.8；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．