Question

【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成CO2的质量
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

= = ，

x=21.2g，y=23.4g，

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=80%，

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%．（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数．

解：反应后NaCl溶液的质量分数为： ×100%=17.5%，

答：反应后NaCl溶液的质量分数为17.5%．

【解析】解：（1）生成CO2的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g， 故填：8.8g．
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量、生成氯化钠质量，进一步可以计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数和反应后NaCl溶液的质量分数．