题目内容
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.19g氢气，则此铁中可能含有的金属是（ ）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
答案：D
解析：
提示：
解析：
| 先把铁和另一种金属当做二价金属与足量的硫酸反应，计算其平均相对分子质量。
设R为这一样品的平均组成，x为平均相对分子质量。 R+H2SO4 x 2 5.6g 0.19g
即平均相对分子质量为58.95，因为Fe=56<58.95，故另一金属的相对分子质量折成二价后应大于58.95。 A．Zn=65>58.95，符合。 B．Mg=24<58.95，不符合。 C．计算生成0.19g氢气需要纯铁的质量为5.32g，铜不活泼不与稀硫酸起置换反应。5.32g铁和0.28g铜组成5.6g混合物与足量稀硫酸反应同样得到0.19g氢气，符合。 D．
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RSO4
提示：
练习册系列答案
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若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（ ）
| A、可能含有一种金属杂质 | B、可能含有两种金属杂质 | C、可能含有三种金属杂质 | D、不可能含有四种金属杂质 |
5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2．则铁中所含的杂质可能是（ ）
| A、镁 | B、铝 | C、锌 | D、铜 |