Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH

 

7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为

 

（写化学式）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．

解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸．
故答案为：（1）等于；（2）HCl、NaCl．

点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．