题目内容

反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，没有涉及的物质种类是

A．酸 B．碱 C．盐 D．单质  

 

B

【解析】

试题分析：二氧化锰和水属于氧化物；盐酸属于酸类物质；氯化锰属于盐类，氯气属于单质，所以没有涉及到的物质的种类为碱，故答案选择B

考点：物质的多样性

 

练习册系列答案
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下列实验操作中，正确的是

 

 

两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是

A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13

 

实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号）。

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9．6

 

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 。

【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

步骤一： 取样品于试管中，滴加足量

产生大量的气泡

猜想①正确。

步骤一发生反应的化学方程式是

步骤二：把产生的气体，通入

 

 

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤

预计现象

结论

步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 溶液并过滤

产生白色沉淀

溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH

步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液

酚酞试液变 色

 

【反 思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式 ；

 

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是

A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等[来源:

B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

 

（6分）（1）现有以下几种物质：尿素、硝酸钾、硝酸铵、苛性钠、氢氧化铝、小苏打、生石灰、氢气、天然气和煤气。请选择适当的物质用化学式填空：

①可用来治疗胃酸过多的盐是 ； ②常作为复合肥料使用的是 ；

③溶于水后会使溶液温度明显升高的氧化物是 ；④最理想的燃料是 。

（2）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂（Li）在化合物中显+1价。下列化学用语书写不正确的是 。　（填序号）

A 锂离子—Li+ B 氢氧化锂—Li OH C 2个锂原子—Li2

D.氧化锂—Li2 O E. 金属单质锂—Li

（3）浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。请你预测“碳海绵”的一种性质： 。

 

下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3

D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度

 

从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：

A高锰酸钾；B碳酸钙；C明矾；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水

（1）大理石的主要成分是 ；

（2）可用于人工降雨的是 ；

（3）能和血红蛋白结合的是 ；

（4）处理水时作净水剂的是 ；

（5）可以区分硬水和软水的是 ．

 

（1）（6分）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。

①两个氮分子　　；②人体中含量最多的常量元素　　；③＋2价的镁元素　　；

④三个硫酸根离子　　；⑤氦气　　；⑥氧元素质量分数最高的氧化物　　。

（2）（6分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为　　，该反应中，　　

元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是　　；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是　　，滤液中的溶质是　　。反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因　　。

（3）（3分）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

 

①该反应的基本反应类型是　　；②据此可知化学反应前后　　不变；

③已知“O”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物与的质量比为　　。

 

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