Question

1．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性．
上述进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应保证C、D液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b  g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（4）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数；
（5）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小．

解答 解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为 $\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小．
故答案为：（1）除去氧化膜；
（2）⑤①④③②，保证 C、D 液面相平；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）$\frac{a-b}{a}$×100%；
（5）偏小．

点评 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质并根据题干提供的信息进行逐一分析．