题目内容
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的硫酸溶液，两溶液恰好完全中和，若改用与硫酸的质量、溶质质量分数均相同的盐酸，则反应后溶液的
pH[ ]
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法判断
答案：B
解析：
解析：
|
解答：本题应进行以下比较： ① 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O其中相关物质的质量比为： 2NaOH～H2SO4 80 ∶ 98 或 40 ∶ 49② NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40 ∶36.5 由以上数据不难看出，中和相同质量的 NaOH所需硫酸的质量大于盐酸的质量，若两种酸质量相等，硫酸恰好与NaOH完全反应，盐酸一定有剩余，溶液呈酸性，pH＜7． |
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
小刚同学在进行酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加一会儿后，发现没有预先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．于是他取少量反应后的溶液于一支试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡后发现无色酚酞溶液不变色．这样该同学得出了“两种物质恰好完全中和”的结论．