题目内容
【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
【答案】 碳酸钠 碳酸氢钠 NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【解析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱----碳酸钠。
（2）在常温下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，稀盐酸剩余，烧杯中溶液是生成的氯化钠溶液、剩余的稀盐酸。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量是x，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
=
，解得x=10.6g
③设当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10.6g y
=
，解得y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7g
A点时溶液中氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
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酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
