题目内容
为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不和盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）反应所得溶液的溶质质量分数（计算结果准确到0.1%）。
答案：
解析：
提示：
解析：
| 解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g x=10g， y=11.1g 石灰石中CaCO3的质量分数= （2）反应后溶液中氯化钙的质量分数=
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提示：
| 反应开始前反应物的总质量是112.5g，反应后物质的质量变为108.1g，减少的4.4g是反应放出的二氧化碳的质量。
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为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定．已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应．测得数据如下表：
请回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余 （填“是”或“否”）；
（3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取石灰石样品质量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量/g | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 2.0 |
（1）样品中碳酸钙的质量分数是
（2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余
（3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
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请回答下列问题：
