题目内容

实验室要制取4.4g二氧化碳需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应？

解：设需CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
$\text{[math]}$
解得 x=10g
答：需CaCO₃的质量为10g．
分析：根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．

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某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.2g
第四次加入10g	m

（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）实验室现要制取二氧化碳气体100L，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）

实验室要制取4.4g二氧化碳需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应？

Ⅰ．实验室常用制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出图中指定仪器的名称：①

．
（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有

（填a、b或c）．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是

防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管

防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管

；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是

防止水倒吸，使试管炸裂

防止水倒吸，使试管炸裂

；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止气体从下端管口逸出

防止气体从下端管口逸出

．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：

一有气泡就立即收集

一有气泡就立即收集

．
（5）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一．你认为在中学化学实验室中，a、b、c三种制取氧气的途径中，

途径更体现化学实验的绿色化追求．
Ⅱ．某实验小组的同学为了研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】
①二氧化锰+盐酸（浓）

氯化锰+水+氯气，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味．
②过氧化氢溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】
在常温下取一定量的过氧化氢溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4g二氧化锰粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据二氧化锰能

过氧化氢的分解速率，而本身的

在反应前后没有改变，小强认为二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明二氧化锰是过氧化氢分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热	滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味	滤渣仍为二氧化锰

小刚的实验说明，在过氧化氢分解反应中二氧化锰的

不变．综合小强的分析和实验可以确定，二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用二氧化锰粉末用到的一种仪器是

．用二氧化锰作催化剂时，过氧化氢分解的文字表达式为

；二氧化锰在上述反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的文字表达式：

锰酸钾+二氧化锰+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气

已知实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，若要制得二氧化碳4.4g，请问：
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
（2）若该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，求所取用石灰石的质量至少是多少？