题目内容
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、过量的BaCl2溶液、 ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是 ．
（3）第③步发生的基本反应类型是 反应．
【答案】分析：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；
（3）根据反应物、生成物判断反应类型；
解答：解：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na2CO3；
（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，“一变多”是分解反应，故填：分解；
点评：掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．
（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；
（3）根据反应物、生成物判断反应类型；
解答：解：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na2CO3；
（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，“一变多”是分解反应，故填：分解；
点评：掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．
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