Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl

 

溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是

 

．
（4）将t₁℃的W克KNO₃饱和溶液升温到t₂℃（水不蒸发）时，溶质质量分数

 

（升高、不变）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线，比较在t₁℃时两种物质溶解度的大小关系．
（2）根据在t₂℃时，氯化钠的溶解度分析计算；
（3）根据KNO₃的溶解度随温度变化的情况分析；
（4）根据KNO₃的溶解度随温度变化的情况及溶质质量分数的公式分析．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系是：NaCl＞KNO₃．
（2）由NaCl的溶解度曲线可知，在t₂℃时，氯化钠溶解度小于50g，由溶解度的含义可知，50g的水中溶解的氯化钠小于25g，所以，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl饱和溶液．
（3）由KNO₃的溶解度曲线可知，KNO₃溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升温．
（4）由KNO₃的溶解度曲线可知，KNO₃溶解度随温度的升高而增大，将t₁℃的W克KNO₃饱和溶液升温到t₂℃转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶质质量分数不变．
故答为：（1）＞；（2）饱和；（3）升温；（4）不变．

点评：本题既考查了溶解度曲线的应用，又考查了对于饱和溶液的理解，溶质的质量分数判断，是一道较好的培养学生分析、解决问题能力的题目．