Question

【题目】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为

A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y

C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X

Answer 1

【答案】B

【解析】由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应快，所以可判断X的活动性大于Z，故选项A、D错误；从把X加入到溶液中，M加入到溶液中，反应的关系图可以看出X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确，选项D是错误的．故答案为：B

试题分析：根据金属活动顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应置换出酸中的氢，且金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快分析；根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意中X、Y、Z的反应情况分析..