Question

4．向盛有AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后再向烧杯中加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有锌粉剩余
• B． 一定有银粉生成
• C． 所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺
• D． 所得溶液中一定有Cu²⁺、Ag⁺

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的关系是：Zn＞Cu＞Ag，向盛有AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌首先换硝酸银中的银，当硝酸银反应完全后，锌可置换硝酸铜中的铜．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．

解答 解：由题意可知，金属活动性由强到弱的关系是：Zn＞Cu＞Ag，向盛有AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌首先换硝酸银中的银，当硝酸银反应完全后，锌可置换硝酸铜中的铜．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应．由此可知：
A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，故B正确；
C、所得溶液中一定有Zn²⁺，一定没有Ag⁺，Cu²⁺不能确定，故C错误；
D、由上述分析可知，溶液中一定有Zn²⁺，一定没有Ag⁺，Cu²⁺不能确定，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．