题目内容

下列物品中的主要材料不属于有机合成材料的是（　　）

A. 纯棉毛巾 B. 塑料桶 C. 橡胶轮胎 D. 尼龙绳

练习册系列答案
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在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（ ）

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥

将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

（探究一）：制备硫酸亚铁铵晶体：学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的_____作用；操作①中发生反应的化学方程式为_____；

（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是_____；

（3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO4溶解度___（大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是__；

（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：b→_____→_____→d；

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是_____；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

（探究二）：探究硫酸亚铁铵的组成

（实验步骤）：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g NH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：

（6）实验中生成的NH3能使湿润的_____变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式：_____；

（7）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，_____，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x 和y的比值_____（相对分子质量：NH3﹣17、BaSO4﹣233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示，则：根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z＝_____；

（8）写出A点到B点发生反应的化学方程式_____．

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

序号

物质

选用试剂

操作

A

KNO3（NaCl）

AgNO3溶液

溶解、过滤

B

MnO2（KCl）

H2O

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

NaOH溶液（Na2CO3）

稀盐酸

加入试剂至不再产生气泡

D

CO2（CO）

O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。

（查阅资料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热

易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：

方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。

方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。

王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。

（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。

（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。

（拓展应用）欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：

步骤

操 作

现 象

Ⅰ

先打开a，再打开分液漏斗活塞。

待大试管A中充满液体后，立即

关闭a及分液漏斗活塞

A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球，

在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；

下层溶液呈红色，并逐渐进入B中

Ⅱ

打开b，待B中部分溶液进入C

中时关闭b，并打开a排气减压

C中溶液仍呈红色

Ⅲ

打开止水夹c

D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色

下列关于该实验的说法：

①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性

②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应

③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的

④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个

⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出

以上说法中正确的是（　　）

A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤

有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数，中子数如表

原子种类

甲

乙

丙

质子数

6

6

7

中子数

6

8

7

下列说法正确的是( )

A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电核数不同

C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液．如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：

（1）操作⑥中的错误是_____

（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_____、称量精盐并计算产率．

（3）操作④中，当观察到_____ 时，停止加热．

（4）现有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量是多少？_____（写出计算过程）

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