题目内容
小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．
（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）．
（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
（1）263.2；（2）75%
【解析】
试题分析：（1）配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：1000g×10%÷38%=263.2g
(2)设10g样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
X 3.3g
100:44=x：3.3g
X=7.5g
碳酸钙的质量分数为：7.5g/10g×100%=75%
答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%
考点：根据化学方程式的计算、溶液的稀释问题
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