Question

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；该温度下甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为2：5：7．若将烧杯内的物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是A（填序号）．
A．溶剂的质量  B．溶液的质量  C．溶质的质量分数  D．以上都不变
（4）两种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行蒸发结晶获得固体的物质是乙，适用于降温结晶获得固体的物质是甲（填序号）．
（5）20℃时，将盛有甲的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是有晶体析出．
（6）30℃时，160g饱和甲溶液，蒸发10g水后，再降温到30℃，可析出甲的质量为6g．
（7）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶质质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，10℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲；
（3）20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；该温度下甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为40g：100g：140g=2：5：7，若将烧杯内的物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是溶剂质量，故选：A；
（4）两种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行蒸发结晶获得固体的物质是乙，适用于降温结晶获得固体的物质是甲；
（5）20℃时，将盛有甲的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，溶液温度降低，所以试管内可以观察到的现象是：有晶体析出；
（6）30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g饱和甲溶液，蒸发10g水后，再降温到30℃，可析出甲的质量为6g；
（7）30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶质质量的大小关系为：甲＜乙．
故答案为：（1）10；
（2）甲；
（3）140，2：5：7，A；
（4）乙，甲；
（5）有晶体析出；
（6）6g；
（7）＜．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．