题目内容
某金属1.2克溶于盐酸产生0.1克氢气，金属变为二价阳离子，该金属为（ ）
| A、铝 | B、镁 | C、锌 | D、铁 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据化学方程式计算分析，已知金属和氢气的质量，根据化学方程式的计算求该金属的相对原子质量，然后确定金属．
解答：解：假设某二价金属为M，那么形成的氯化物是：MCl2，设该金属的相对原子质量为x
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
1.2g 0.1g
=
x=24
相对原子质量为24 的金属是镁
故答案为：B．
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
1.2g 0.1g
| x |
| 2 |
| 1.2g |
| 0.1g |
相对原子质量为24 的金属是镁
故答案为：B．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，计算要准确，设未知数不带单位等，难度不大．
练习册系列答案
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