Question

表格是元素周期表的一部分．这四种元素均位于第

 

周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是

 

；镁的原子结构示意图为

 

；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为

 

；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为

 

．

11 Na 23.00

12 Mg 24.31

13 Al 26.98

14  Si 28.09

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据11、12、13、14号元素均位于第三周期；等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．
镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子．
钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝．
根据碳和硅元素化学性质相似，所以可依据碳酸的化学式书写硅酸的化学式．
二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：这四种元素的原子序数分别为11、12、13、14，均位于第三周期；
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是硅＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞硅．
镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，则原子结构示意图为．
钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为：Al（OH）₃．
碳和硅元素化学性质相似，则碳与硅的化合价均为+4价，碳酸的化学式为H₂CO₃，所以硅酸的化学式为H₂SiO₃．
二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
故答案为：三；钠＞镁＞铝＞硅；；Al（OH）₃；H₂SiO₃；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．