题目内容
【题目】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.SO42-、Fe2+、Na+、OH-
B.Cl－、K+、SO42-、Na+
C.K+、Ba2+、SO42-、NO3－
D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
A、亚铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化亚铁沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；
B、该组离子相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可以在水中共存，且溶于水后溶液均呈无色，选项正确；
C、钡离子与硫酸根离子在水中结合生成硫酸钡沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；
D、钙离子与碳酸根离子在水中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误，故选B。
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【题目】两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则烧杯中（ ）
A.浓盐酸的溶质质量分数变大B.浓硫酸的溶质质量分数变大
C.浓盐酸的质量变大D.浓硫酸的质量变大
【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。
(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | |
3 | 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 | 木条复燃 | 试管中产生的气体是________(填化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________ |
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式：____________________________。
(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点，你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)：________________。
(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。
猜想：____________________________________________。
实验方案：__________________________________________。