题目内容
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH
（2）根据曲线判断，该反应是将
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，
故答案为：NaCl、NaOH．
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，
故答案为：NaCl、NaOH．
点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．
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