题目内容
某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据见下表．| 稀盐酸的用量 | 第一次加入10g | 第二次加入10g | 第三次加入10g | 第四次加入10g |
| 剩余固体的质量 | 6g | 4g | 2g | 2g |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【答案】分析：（1）根据图表中几次加酸的情况可知每次加入10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可判断固体中的杂质，据此分析解答即可；
（2）依据分析可知10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可依据化学方程式的计算可求盐酸的溶质质量分数；
解答：解：（1）每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：（1）75%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．
（2）依据分析可知10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可依据化学方程式的计算可求盐酸的溶质质量分数；
解答：解：（1）每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%答：（1）75%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．
练习册系列答案
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某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）
试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量 | 5.55g | 4.35g | 4.05g | 4.05g |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后，根据每次稀盐酸用量及剩余固体质量和实验数据绘制成图象（如图）．计算：