Question

（2011?武威）某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据见下表．

稀盐酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固体的质量	6g	4g	2g	2g

请你计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

75%

；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根据图表中几次加酸的情况可知每次加入10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可判断固体中的杂质，据此分析解答即可；
（2）依据分析可知10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可依据化学方程式的计算可求盐酸的溶质质量分数；

解答：解：（1）每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

8g-2g

8g

×100%=75%
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
2g    x

100

73

=

2g

x

x=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=

1.46g

10g

×100%=14.6%
答：（1）75%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．