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用KMnO
4
、KClO
3
、H
2
O
2
三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
[ ]
A．
氧元素
B．
氧化物
C．
氧分子
D．
氧原子
试题答案
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16、仅用澄清石灰水及物质间的相互反应就能将下列各组溶液鉴别出来的是（ ）
A、Ba（OH）
2
、NaOH、NaCl、酚酞
B、NaOH、HCl、NaCl、酚酞
C、（NH
4
）
2
SO
4
、KMnO
4
、NaCl、BaCl
2
D、K
2
CO
3
、CaCl
2
、KCl、NaNO
3
18、本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用．
（1）由于
分子
是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由
水分子
（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由
二氧化碳分子
保持的．但是，因为金属汞是由
汞原子
直接构成的，所以，
汞原子
保持了汞的化学性质．
（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是
在化学变化中，分子可分，原子不可再分
．
（3）分子是由原子构成的．二氧化硫分子是由
硫原子
和
氧原子
构成的．
（4）纯净物按照其组成元素可以分为单质和化合物．写出下列几种物质的化学符号．
①氧气
O
2
；②氢气
H
2
；③铁
Fe
；④水
H
2
O
；⑤一氧化碳
CO
；
⑥五氧化二磷
P
2
O
5
；⑦氯化钾
KCl
；⑧高锰酸钾
KMnO
4
；⑨氯酸钾
KClO
3
．
在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为
单质
．后六种是由不同种元素组成的，为
化合物
．而④⑤⑥三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于
氧化物
．
（5）下面有几种物质以及它们的化学符号．
①氢氧化钠NaOH；②硫酸H
2
SO
4
；③氧化铝Al
2
O
3
；④氯气Cl
2
；⑤氧化铜CuO；⑥臭氧O
3
；⑦酒精C
2
H
5
OH．
其中，属于单质的是
④⑥
（用序号填空，下同），属于化合物的是
①②③⑤⑦
，属于氧化物的是
③⑤
．
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
【查阅资料】①已知KClO
3
分解产生氧气和KCl； ②KClO
3
和KCl都能溶于水，MnO
2
难溶于水；③MnO
2
与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl
2
．
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO
3
分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO
2
的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO
2
的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO
2
之后，KClO
3
分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
；如何验证集气瓶中的气体为氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
．
（2）通过上述三个实验能说明
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
．
（3）某同学用KClO
3
和KMnO
4
的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO
4
在KClO
3
分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
不对
不对
；为什么？
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
请按要求写出相应的符号表达式，并注明反应类型（化合、分解、氧化）
（1）木炭在空气中燃烧
C+O
2
点燃
CO
2
（化合、氧化）
C+O
2
点燃
CO
2
（化合、氧化）
；
（2）硫粉在氧气中燃烧
S+O
2
点燃
SO
2
（化合、氧化）
S+O
2
点燃
SO
2
（化合、氧化）
；
（3）红磷在空气中燃烧
P+O
2
点燃
P
2
O
5
（化合、氧化）
P+O
2
点燃
P
2
O
5
（化合、氧化）
；
（4）铁丝在氧气中燃烧
Fe+O
2
点燃
Fe
3
O
4
（化合、氧化）
Fe+O
2
点燃
Fe
3
O
4
（化合、氧化）
；
（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
KClO
3
二氧化锰
加热
KCl+O
2
↑（分解）
KClO
3
二氧化锰
加热
KCl+O
2
↑（分解）
；
（6）用高锰酸钾制取氧气
KMnO
4
加热
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑（分解）
KMnO
4
加热
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑（分解）
；
（7）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
↑（分解）
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
↑（分解）
．
（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K
2
SO
4
并研究CaSO
4
?2H
2
O加热分解的产物．
（一）K
2
SO
4
的制备
（1）将CaCO
3
研成粉末的目的是
加快反应速率
加快反应速率
．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO
2
和
CaCO
3
CaCO
3
（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
常温下K
2
SO
4
的溶解度小
常温下K
2
SO
4
的溶解度小
．
物质
KCl
K
2
SO
4
NH
4
Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）不用水而用饱和K
2
SO
4
溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
减少K
2
SO
4
的溶解
减少K
2
SO
4
的溶解
；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
c
c
（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
a
a
，观察现象即可判断．
a．AgNO
3
溶液 b．过量的BaCl
2
溶液 c．过量的Ba（NO
3
）
2
溶液
（二）研究CaSO
4
?2H
2
O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO
4
?2H
2
O含有CaCO
3
，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
．
（6）为了测定CaSO
4
?2H
2
O和CaCO
3
的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，再装入样品．装置A的作用是
除去空气中的CO
2
和H
2
O
除去空气中的CO
2
和H
2
O
．
②已知CaSO
4
?2H
2
O在160℃生成CaSO
4
，1350℃时CaSO
4
开始分解；CaCO
3
在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m
1
g b．反应后玻璃管中固体的质量为m
2
g
c．装置C实验后增重m
3
g d．装置D实验后增重m
4
g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
bc
bc
（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO
4
?2H
2
O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO
4
?2H
2
O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
CaSO
4
?H
2
O
CaSO
4
?H
2
O
．
②将T
2
～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO
4
溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
2CaSO
4
高温
.
2CaO+2SO
2
↑+O
2
↑
2CaSO
4
高温
.
2CaO+2SO
2
↑+O
2
↑
．
关 闭
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探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
