Question

20．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
（1）该硫酸未开启前质量为920克（瓶子除外）；其中溶质的质量为901.6克
（2）配置500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸54.3毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（3）根据锌与硫酸的反应结合数据解答即可．

解答 解：（1）500cm³=500mL，该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm³×500cm³=920g；其中溶质的质量是920g×98%=901.6g．故填：920；901.6；
（2）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm³×x×98%=500g×19.6%   x≈54.3cm³=54.3mL．
故填：54.3；
（3）设可产生H₂的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂  
98                         2
500g×19.6%           x
$\frac{98}{500g×19.6%}=\frac{2}{x}$
x=2g                                    
答：设可产生H₂的质量为2g．

点评 本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．