题目内容
17．
如图是氯化钾和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图，请回答下列问题．（1）20℃时，KNO3的溶解度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）实验室要配制15℃的100g的KNO3饱和溶液，其溶质质量分数为20%，需要量取水的体积为100mL．
（3）若KNO3溶液中混有少量的KCl，欲要得到较纯净的KNO3固体，应采取降温的结晶方法，原因是硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故填：小于．
（2）实验室要配制15℃的100g的KNO3饱和溶液，该温度下其溶解度为25g，故其溶质质量分数为$\frac{25g}{100g+25g}×100%=20%$，需要量取水的体积为100mL，故填：20%；100mL．
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，若KNO3溶液中混有少量的KCl，欲要得到较纯净的KNO3固体，应采取降温的结晶方法，故填：降温；硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
7．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将 其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； | 若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙 |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
钢铁是人类广泛使用的金属材料，请完成下列填空．
2．下列物质的应用正确的是（ ）
| A． |  食品袋内填充稀有气体防腐 | B． |  医疗急救时用纯氧 | ||
| C． |  金属钛制人造骨骼 | D． |  石灰水涂刷树木防害虫生卵 |
6．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 分子可以再分，而原子不能再分 | B． | 分子大，原子小 | ||
| C． | 原子失去电子变成阴离子 | D． | 分子、原子、离子都可以构成物质 |
