题目内容
16．操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作中正确的是（ ）| A． |  读取液体体积 | B． |  过滤 | C． |  倾倒液体 | D． |  放入块状固体 |
分析 本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．
解答 解：A、读数方法错误，此图为仰视，应视线与凹液面的最低处相平，故A错误．
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故B错误．
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，试管要倾斜，故C正确．
D、取用固体药品，首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部，故D错误．
故选C．
点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
练习册系列答案
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初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，E是黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
11．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 湿衣服晾干 | B． | 花香四溢 | C． | 钢铁生锈 | D． | 木材做成桌椅 |
1．《环境空气质量标准》中的PM2.5指标，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施，能减少PM2.5污染的是（ ）
| A． | 用清洁能源代替化石燃料 | B． | 将生活垃圾焚烧处理 | ||
| C． | 大力发展煤炭火力发电 | D． | 多开私家车出行 |
8．下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ）
| A． | 用水除去氧化钙中的碳酸钙 | |
| B． | 用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸 | |
| C． | 用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜 | |
| D． | 用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠 |
10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示：已知：NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示：已知：NH4Cl溶液呈酸性．
（1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液．
11．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，过滤后，滤液中含有种阳离子．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液，以吸收CO2气体，D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，过滤后，滤液中含有种阳离子．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液，以吸收CO2气体，D中收集的气体是CO（填化学式）．