Question

为测定铁样品中杂质的含量，取该铁样品20g，放到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中物质的总质量比反应前（样品和稀盐酸）减少了0.6g，求该铁钉中杂质的质量分数？若杂质是碳，则该铁样本品是生铁还是钢？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,生铁和钢

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应后烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少的质量就是生成的气体质量，根据这一数据和化学方程式即可计算出铁粉中铁的质量，然后用样品质量-铁的质量=杂质质量，再根据质量分数公式计算即可，再与2%比较可知是生铁还是钢．

解答：解：设铁粉中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.6g

56

2

=

x

0.6g

x=16.8g
该铁钉中杂质的质量分数

20g-16.8g

20g

×100%=16%
根据计算可以知道含碳量在大于4.3%之间，所以该合金样品是生铁．
答案：铁粉中杂质的质量分数为16%；铁样本品是生铁．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．