题目内容

下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是

[　　]
A．

溶液变浑浊

B．

溶液变得不饱和

C．

溶液质量变小

D．

溶液当中仍有溶质和溶剂

答案：B
解析：

　　讲析：观察氢氧化钙的溶解度曲线可以看出：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小．冬天气温低，溶解度大；夏天气温高，溶解度减小；当气温升高时，氢氧化钙饱和溶液就会析出晶体，溶质质量减小，溶液质量减小，溶液变浑浊，但仍然是饱和溶液．

　　点评：本题是对饱和溶液在温度改变时其他量随之改变的综合考查．需要引起注意的是氢氧化钙溶液的溶解度随温度的升高而降低．


练习册系列答案
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22、熟石灰的溶解度如下图所示．某同学在30℃时用固体熟石灰配制了饱和澄清石灰水溶液．取少量溶液于试管中，滴加酚酞试剂，溶液变红色．
（1）滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显
碱
性（填酸、碱、中）．
（2）30℃时，100g水中溶解熟石灰的质量为
0.15g

（3）将溶液的温度从30℃迅速升高100℃，则该溶液
AD

A．仍是饱和溶液           B．是不饱和溶液          C．氢氧化钙的质量增大
D．氢氧化钙的质量减小     E．氢氧化钙的质量不变
（4）盛有饱和澄清石灰水溶液的烧杯在空气煮沸一段时间后，冷却至室温．烧杯壁上和烧杯底部有白色固体；取出少量烧杯中的清液，滴加酚酞试剂，溶液变红色．据你推测：白色固体的成分可能是
Ca（OH）2
导致溶液变红色的原因是
溶液中仍有未结晶析出的氢氧化钙，从而溶液呈碱性
31、假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应：
化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是
氢氧化钙
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙是微溶于水的物质
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
固体中含有氢氧化钙
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
产生气泡
 白色粉末中
有

（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
．
A．密封保存    B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
17、同学们在帮忙老师整理实验室时，发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末是什么物质？
【猜想与分析】
甲同学认为：可能是
Ca（OH）2
．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
乙同学认为：可能是CaCO3．形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的，其化学方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
你认为白色粉末还可能是
CaCO3和Ca（OH）2的混合物
．
【设计实验】
为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：
实验内容 可能观察到的现象 结论
取白色粉末装入试管中，加入少量的水振荡后静置，取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 白色粉末中有 Ca（OH）2
取上述试管中的残留的固体，加入稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中有
CaCO3
【交流与反思】
（1）丙同学说：取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO3的结论．
（2）甲同学查阅了溶解性表（如下图），认为丙同学的结论不合理，理由是
Ca（OH）2微溶于水，与碳酸钙无法区分，所以白色粉末可能是氢氧化钙
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
【拓展与应用】
（1）通过上述实验探究，知道了实验室里易变质药品要
密闭
保存．
（2）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生反应的化学方程式（写一个）：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O）
．该反应属于
复分解
 反应． （填基本反应类型）
（2013?泰州二模）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．
方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案
甲同学：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
乙同学：也利用图示装置进行实验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．

小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是
E
E
（选填D或E），其目的是
防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定
防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定
．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是
挥发的氯化氢气体等也进入了C装置
挥发的氯化氢气体等也进入了C装置
．
实验步骤：
（1）检查装置气密性；（2）打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．
实验过程中，C装置应该在实验步骤
（2）
（2）
后（填序号）与B装置连接，否则实验结果
偏大
偏大
 （填偏大、偏小或无影响）．
进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：
组别 第一组 第二组 第三组 第四组
沉淀质量（g） 7.86 7.88 7.90 9.86
（1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是
BC
BC
：
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤               
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
（2）根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为
1.76
1.76
g．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由
氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．
氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．
（答出一点即可）．
（2012?朝阳区一模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．
（1）写出试管②中反应的化学方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质？
[查阅资料]①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
[猜想假设]甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是
氢氧化钠和碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠
（写一种猜想）．
[分析讨论]你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由
丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
．
[实验设计]设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，
取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
猜想正确
[实验分析]甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．
不正确，因为甲、丙猜想均可出现上述现象
不正确，因为甲、丙猜想均可出现上述现象
．
[反思拓展]
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．放置在空气中       B．观察颜色       C．加水溶解       D．利用溶解性．

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