Question

为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应）．放出气体后烧杯中物质的质量变为159.4g，则生成多少g二氧化碳？该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：设碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：22.2g+146g-159.4g=8.8g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      8.8g

100

x

=

44

8.8g

，
x=20g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

22.2g

×100%=90.1%，
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．