Question

【题目】某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为g；
（2）300g该废水中硫酸铜的质量；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.9
（2）

解：设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80 98

x y×20% 4.9g

x=8g

y=20g

（3）

解：设300g该废水中H2SO4的质量为z

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O

98 80

z （80g﹣20g）×20%

z=14.7g

该废水中硫酸的溶质质量分数= 100%=4.9%．

【解析】解：（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；答案：（1）4.9；（2）300g该废水中硫酸铜的质量8g（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．