Question

13．电解水的实验中，两电极上都有气体产生，负极上产生的气体是（写化学式，下同）H₂，正极上产生的气体是O₂，两种气体的体积之比是2：1，质量之比是1：8．
某物质在空气燃烧生成二氧化硫和水，由此可以推断此物质中一定含有硫、氢（S、H ）元素，可能含有氧（O）元素．

Answer 1

分析 根据电解水的知识进行分析，电解水时正极生成氢气，负极生成氧气，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比；根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．

解答 解：电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，根据反应的化学方程式可以求出生成的氢气和氧气的质量比，
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
          4    32
氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8．
生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定．
故答案为：硫、氢（S、H ）； 氧（O）．

点评 本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．