题目内容

从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：

请回答：

①变化Ⅰ的现象 ，发生反应的化学方程式是 ；

②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）；

③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）；

A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了

C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变

④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 ；

⑤已知“●”的相对原子质量是“”的 m 倍。则参加反应的和的质量比为 。

练习册系列答案
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配制100 g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为 、游码的示数为 。

（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1 g/cm3）。

（3）溶【解析】
用到的玻璃仪器是 。

（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。

阅读下列资料，回答相关问题：

铝为银白色固体，在空气中被氧化而形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。以其轻、良好的延展性、导电性、导热性、耐腐蚀等特点而被广泛使用。

现实生活中，铝及铝合金制品随处可见。如：硬币；铝锅、铝盆等炊具；糖果、香烟上的铝箔；电线等。根据不同的需求，可加入少量的铜、镁、锌等金属制成硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等铝合金。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。

铝元素被摄入到人体里，会直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。同时，消化系统对铝的吸收，导致尿钙排泄量的增加及人体内含钙量的不足。铝在人体内不断地蓄积和进行生理作用，还能导致脑病、骨病、肾病和非缺铁性贫血。

用铝制炊具烹调时，从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右。在盐、水、醋和热的作用下，更容易使铝元素进入食物，即存放、储存、酿制酸性食品或饮料，会使食物中的含铝量明显增多，也可通过食物及饮料将铝摄入体内。

传统粉丝制作过程中，加入了0.5%左右明矾【KAl(SO4)2·12H2O】而达到凝固作用；炸油条时加入了一些明矾而使油条膨胀变脆；制作面点、糕点、煎饼等常使用磷酸铝钠盐或硫酸铝钠盐的发酵粉；生产自来水过程中应用明矾进行沉淀；药物中的 “胃舒平”、“ 康鼻炎”等，均含有氢氧化铝……

根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，我们一般从饮食中摄入10～100毫克，吸收率约为0.1%,其余的都排泄出去。当铝元素过量，超过5～6倍时会引起中毒，因为铝的毒性缓慢、且不易察觉，一旦发生后果非常严重。因此，我们要合理控制铝的摄入量，避免或减少铝元素的危害。

（1）铝的物理性质有 。

（2）铝在空气中被氧化的基本反应类型是 。

（3）铝合金属于 。

A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

（4）下列过程中摄入铝元素的是 。

A．早餐是牛奶和油条 B．课间喝了一罐易拉罐可口可乐

C．中午吃了铝制炊具烹饪的菜 D．晚饭后喝了一瓶矿泉水

（5）关于减少铝元素的危害的建议是 。（1条即可）

将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量

C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数

下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是

甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

① CO气体在使用或点燃前要进行 ；C中反应的化学方程式是 ；

② 实验过程中，B中的现象是 ，该反应的化学方程式是 ；D处点燃的目的是 ；

③ 对该实验的分析正确的是 （选填编号）

Ⅰ．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

Ⅲ．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

Ⅳ．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

④ 甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 。

⑤ 通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。

黑火药是我国四大发明之一，反应S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，X的化学式是

A．K2S B．H2O C．SO2 D．K2SO4

下列实验操作正确的是（ ）

A．检验氢气纯度 B．滴加液体药品 C．读取液体体积 D．闻气体的气味

下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

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