题目内容

一定质量的通过石灰水得x g沉淀，若先将通过下列变化→CO→，再将得到的通入石灰水中，得到y g沉淀，则x和y的关系是　　　

　　　　　　

[　　]

A.x＝y　　　B.x∶y　　　C.x∶y　　　D.无法判断

答案：C
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
；有孔塑料隔板上的固体物质为
石灰石或大理石
石灰石或大理石
（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
装置气密性良好
装置气密性良好
．
③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．要得到干燥的CO2，C装置应盛放
浓硫酸
浓硫酸
（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
Ⅱ
Ⅱ
成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有
Cu
Cu
物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论．该同学设计的实验方法是
取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：
4CuO+C
 高温 
.
 
CO2↑+2Cu2O
4CuO+C
 高温 
.
 
CO2↑+2Cu2O
．
拓展延伸：同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
认真分析，通过实验证明
认真分析，通过实验证明
．
（2011?黄石）碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物．
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
加热一段时间后，观察小烧杯内壁有
水珠
水珠
现象，证明有水生成；
通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成．
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ：
NaOH
NaOH
（请完成猜想Ⅱ）．
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分．请你完成方案：
实验操作 预期实验现象 结论
取少量固体样品溶于水
没有放出热量
没有放出热量
 猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
 猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃 酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（用化学方程式表示）．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：

（1）图中仪器④⑤的名称：④
烧杯
烧杯
，⑤
酒精灯
酒精灯
．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
，此法生成氧气的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，收集氧气的方法为
排水法
排水法
．用仪器③收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要
量筒
量筒
（填仪器名称），
（3）实验室常用
大理石和稀盐酸
大理石和稀盐酸
 制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母）
CEFG
CEFG
，检验二氧化碳用澄清石灰水，写出该化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）实验前，甲同学先向仪器①中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器①的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（5）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
他们都是含氧元素的物质
他们都是含氧元素的物质
．
（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
I
I
错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
．
（实验反思）通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
温度不同，反应产物不同
温度不同，反应产物不同
．
碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过
Na2CO3
Na2CO3
 （举一例即可，填化学式）．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是
H2O
H2O
 （填化学式）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
提出假设：①可能是NaOH和Na2CO3 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能
Na2CO3
Na2CO3
．
设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：
实验操作 预期实验现象 得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸 无明显现象 假设
②
②
（填序号）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量
氯化钙
氯化钙
溶液．
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 固体产物中有Na2CO3．
C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液． 无明显现象
固体产物中不含有氢氧化钠
固体产物中不含有氢氧化钠
拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
 （写化学方程式）．

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