Question

某溶液中只含有Na₂C0₃和Na₂S0₄两种溶质，欲证明其中CO₃^2-、SO₄^2-确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴加过量的

盐酸（或硝酸）

，发现有气泡生成，再向其中加

氯化钡（硝酸钡也可以）

溶液，出现白色沉淀，则可以证明CO₃^2-、SO₄^2-两种离子的存在．

Answer 1

分析：同一溶液中不同离子的检验，要根据离子的本身性质来进行分析，根据性质差异来检验．本题检验CO₃^2-、SO₄^2-，若采用加入可溶性钡盐，则两种离子对应的生成物都有白色沉淀，无法区别．当然也可以根据该白色沉淀的性质差别加入稀硝酸观察沉淀是否溶解以及溶解的现象来继续分析．

解答：解：对于CO₃^2-、SO₄^2-检验，实验的方法不是唯一的，简单分析两种：
   （一） 由于CO₃^2-在遇到酸时可以转化为气体，所以可以加入酸先检验CO₃^2-，由于还要检验SO₄^2-，所以不能加入硫酸，而是加入盐酸或者硝酸．后面检验SO₄^2-时只要加入可溶性钡盐就可以，所以硝酸钡或者氯化钡都可以．
  （二）由于CO₃^2-、SO₄^2-都能够和可溶性钡盐反应生成沉淀，而在继续滴加稀硝酸时，BaCO₃能够溶解且产生气体，BaSO₄无明显现象．所以可以在加入过量可溶性钡盐后，加入过量稀硝酸，观察沉淀是否完全溶解来判断CO₃^2-、SO₄^2-．若沉淀完全溶解，则只有CO₃^2-；若沉淀部分溶解，则CO₃^2-、SO₄^2-同时存在；若沉淀几乎不溶解，则只有SO₄^2-．
   题目给定的思路是（一）中的思路，试剂也不是唯一．
故答案：
盐酸（或硝酸）； 氯化钡（硝酸钡也可以）

点评：不同的离子之间的干扰要注意排除，另外就是在练习的过程中注意对其他的实验方法进行思考，从而实现一题多解，并且更利于知识的综合运用和掌握．