题目内容

工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式．
（1）分解反应
 

（2）化合反应
 

（3）复分解反应
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意，根据碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化、化学方程式的书写进行分析解答即可．
解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验：

（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管．
①描述产生的现象：
 
．
②写出反应的化学方程式：
 
．
（2）乙同学挤压装置 B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大．
①产生这一现象的原因是：
 
．
②写出反应的化学方程式：
 
．
有棉花、滤纸、活性炭三种材料，请在下文中选择合适的位置填入并完成必要的说明：
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气时，试管口要塞
 
，其目的是
 
；
（2）在实验室中净化浑浊的河水要用
 
 进行过滤操作，以便除去
 
（填“可溶性”或“不溶性”）的固体杂质．
（3）能同时对水中的杂质起过滤、吸附作用的是
 
，它
 
（填“能”或“不能”）除去部分可溶性的杂质和水所带的异味．
根据如图所示装置，回答问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
 
；b
 
；
（2）工业上常用
 
的方法制取氧气，这一过程属于
 
变化（填“物理”或“化学”）；实验室制取氧气选用的药品是
 
（填名称），发生反应的符号表达式为
 
，发生装置应选择
 
（填装置序号，下同）．
（3）实验室制取氧气，也可用氯酸钾固体与二氧化锰混合加热制取，发生装置应选择
 
，由此可知选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是
 
．
（4）实验室收集氧气的最佳装置是
 
（填装置序号），检验氧气是否收集满的操作方法是：
 
．
①海水　②碘　③氯酸钾　④四氧化三铁　⑤空气　⑥碱式碳酸铜　⑦硫酸铜　⑧镁　⑨氯化钠　⑩液氧，属于混合物的是：
 
；属于纯净物的是：
 
；属于单质的是：
 
；属于化合物的是：
 
；属于氧化物的是：
 
；属于金属单质的是：
 
；（填序号）
用名称或化学符号填空．
（1）地壳中含量最多的金属元素是
 
；
（2）自然界中最硬的物质是
 
；
（3）用于急救病人的气体是
 
．
人体内的血红蛋白起着载体的作用，主要是携带
 
和
 
．人体缺少维生素A会患
 
，缺碘易患
 
疾病．
在实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”时，有下列两种操作方法：
操作①：把二氧化锰慢慢加入装入过氧化氢溶液的试管中；
操作②：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中；
请回答下列问题：
（1）两种操作的实验现象是否相同？其中，能控制反应速度，得到平稳的氧气流的是
 
；
（2）由实验可知：二氧化锰能
 
（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速度；
（3）操作①中，当反应停止后，往试管中继续加入过氧化氢溶液，反应
 
（填“能”或“不能”）继续进行．把反应前后的二氧化锰的质量进行对比，发现质量
 
（填“有”或“没有”）发生改变．把试管中的固体取出，然后再加到过氧化氢溶液中，
 
（填“能”或“不能”）起催化作用．
在同一原子中其数目一定相等的是（　　）
A、中子数和质子数
B、核电荷数和核外电子数
C、中子数和核外电子数
D、核电荷数和中子数

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