题目内容
将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）
A．10.6g B． 12.0g C． 13.0g D．13.6g
C
【解析】
试题分析：设7．2g完全为镁粉，燃烧后生成氧化镁的质量为：2Mg + O2 点燃 2MgO ；
80
7.2g 12g
完全是金属铝生成氧化铝的质量为：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
204
7.2g 13.6g
所以镁粉和铝粉的混合物7．2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为12g---13．6g之间，故答案选择C
考点： 混合物的计算
练习册系列答案
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在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | |
稀硫酸的质量分数 | 10% | 10% | 20% | |
溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 30 | 20 |
反应后 | 26 | 37 | 28 | |
反应所需时间 | 长 | 较短 | 较短 | |
（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。
（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是______。
（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因______。
