在化学反应A+B2=AB2中.A与B2反应的质量关系如图所示.现将8gA和5gB2充分反应.则生成AB2的质量是( ) A．10g B． 13g C． 16g D． 18g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学反应A+B₂=AB₂中，A与B₂反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB₂充分反应，则生成AB₂的质量是（　　）

A．10g B． 13g C． 16g D． 18g

答案 A

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B₂反应的质量关系可知，A与B₂反应的质量比是1：1，将8gA和5gB₂充分反应时，A过量，参加反应的A和B₂都是5g，因此生成AB₂的质量是10g．故选：A

练习册系列答案

相关题目

下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是　(　　)

A.称量—计算—溶解—转液贴签

B.计算—称量—溶解—转液贴签

C.计算—称量—转液贴签—溶解

D.计算—溶解—称量—转液贴签

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 (1分)

（2）完全反应后产生氧气的质量_______________ (1分)

（3）该样品中氯酸钾的质量分数 (4分)

某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物 ( )

A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定

航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H₂O₂）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：①醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算；②H₂O₂提供的氧可按2H₂O₂2H₂O + O₂↑来计算）