题目内容
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．如图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．（1）配制150克8%的氢氧化钠溶液时主要步骤有______称取______、______、装瓶贴标签．
（2）根据曲线判断，该反应过程中______（填放热或吸热）；A点到B点过程中溶液的
pH______（填变大或变小）；当加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：（1）利用溶液配制的一般步骤分析解答；
（2）根据反应过程中溶液温度的变化分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；
（3）依据反应中消耗的氢氧化钠质量可以利用方程式求出氯化氢的质量以及生成的氯化钠的质量；
（4）利用溶液的质量与氯化钠的质量可以求出反应后溶液的溶质质量分数；
解答：解：（1）配置溶液的一般步骤是：计算、称量（称取和量取两步）溶解三步；
（2）由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最该，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
（3）设反应的稀盐酸溶质质量分数是x，生成氯化钠的质量是y
HCl+NaOH═NaCl+H2
36.5 40 58.5
10g×x 20g×8% y
x=14.6% y=2.34g
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是
×100%=7.8%
故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
点评：由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
（2）根据反应过程中溶液温度的变化分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；
（3）依据反应中消耗的氢氧化钠质量可以利用方程式求出氯化氢的质量以及生成的氯化钠的质量；
（4）利用溶液的质量与氯化钠的质量可以求出反应后溶液的溶质质量分数；
解答：解：（1）配置溶液的一般步骤是：计算、称量（称取和量取两步）溶解三步；
（2）由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最该，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
（3）设反应的稀盐酸溶质质量分数是x，生成氯化钠的质量是y
HCl+NaOH═NaCl+H2
36.5 40 58.5
10g×x 20g×8% y
x=14.6% y=2.34g
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是
×100%=7.8%故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
点评：由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
练习册系列答案
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