题目内容

5.下图所示的实验操作错误的是(  )
A.
   检查气密性
B.
制取气体
C.
检验氧气
D.
   取用固体粉末

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
B、使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,据此进行分析判断.
C、根据氧气的验满方法进行分析判断.
D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断.

解答 解:A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
B、使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,图中长颈漏斗的末端应没有伸入液面以下,产生的气体易从长颈漏斗中逸出,图中所示操作错误.
C、检验氧气的验满方法:应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误.
D、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确.
故选:BC.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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15.碳酸钠是重要的化工原理.以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下,回答下列问题:
【步骤一】粗盐提纯

(1)写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
(2)滤液中所含的溶质有NaCl、Na2CO3和NaOH.
(3)调节溶液pH,若使用酚酞溶液为指示剂,当观察到溶液颜色恰好由A(填标号)变化时,说明溶液呈中性.
A.红色至无色    B.无色至红色    C.红色至紫色
(4)流程中不用硫酸调节溶液pH的原因是会带入新的杂质.
【步骤二】制碳酸氢钠
用氯化钠与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应可制得碳酸氢钠(NaHCO3).
反应原理:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示.

(1)相同条件下,氯化钠的溶解度大于氯化铵,应满足的温度范围是0℃<t<20℃.
(2)20℃时,向100g水中加入11.7g的NaCl和15.8g的NH4HCO3恰好完全反应,理论上可生成NaHCO3的质量是多少?实际上从溶液中析出NaHCO3的固体质量为多少?(写出计算过程,结果保留至0.1g)
(3)分离从溶液中析出的NaHCO3固体应选择如图3所示的甲(填“甲”或“乙”)装置,该分离操作中玻璃棒的作用是引流.
(4)写出如图3所示玻璃仪器a的名称:漏斗.
【步骤三】制碳酸钠
碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳,写出反应的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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