题目内容
小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将250mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）．实验过程中的数据记录如下表：
（1）x= g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 盐酸 | 50mL | 50mL | 50mL | 50mL | 50mL |
| 剩余固体 | 40g | 30 | 20g | x g | 10g |
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第四次剩余固体的质量是20-10=10g；
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质；
（3）写出化学方程式并代入计算即可．
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质；
（3）写出化学方程式并代入计算即可．
解答：解：（1）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第四次剩余固体的质量是20-10=10g；
故填：10；
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质，则碳酸钙的质量为：50g-10g=40g，
贝壳样品中碳酸钙的质量分数是：
×100%=80%；
（3）设生成二氧化碳的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
40g x
=
x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量是17.6g．
故填：10；
（2）分析图表可以发现，每加入50mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入50mL盐酸后，剩余固体的质量保持10g不变，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体10g是杂质，则碳酸钙的质量为：50g-10g=40g，
贝壳样品中碳酸钙的质量分数是：
| 40g |
| 50g |
（3）设生成二氧化碳的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
40g x
| 100 |
| 44 |
| 40g |
| x |
x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量是17.6g．
点评：学会分析图表的方法，计算时注意规范性．
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