Question

4．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应．
（1）反应中生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后的质量差别是因为生成了二氧化碳，可求二氧化碳的质量，进而结合化学方程式求算出碳酸钙的质量．

解答 解：设根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g
设生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算，首先要确定计算中所需要的有效数据，然后结合化学方程式计算．