Question

【题目】如图1是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）P点的含义是；
（2）能将A,B,C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是；
（3）将A,B,C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，则t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是；
（4）如图2所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊．饱和C溶液变浑 浊的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t2℃时A,C两种物质的溶解度都是30g或t2℃时A、C两种物质的溶解度相等
（2）加溶质或蒸发溶剂
（3）BCA
（4）氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出
【解析】解：（1）P点是t2℃时，A,C两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，故含义为：t2℃时A,C两种物质的溶解度相等；（2）A,B两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，能将A,B,C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂；（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算： ×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t1℃时A,B两种物质溶解度B＞A所以饱和溶液溶质质量分数也是B＞A，升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t2℃后饱和溶液溶质质量分数还是B＞A；由于C物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t2℃的溶解度，因为溶解度的大小为：B＞C＞A所以温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．（4）由于氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以析出晶体，即饱和C溶液变浑．故答案是：（1）t2℃时A、C两种物质的溶解度都是30g或t2℃时A,C两种物质的溶解度相等；（2）加溶质或蒸发溶剂（降低温度不给分）（3）B C A（或B＞C＞A ）（4）氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出．
【考点精析】利用溶解时的吸热或放热现象和饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>；饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂．